Хімічні реакції

Вправа 3 Обчисліть відносний вихід негашеного вапна масою 400 г, добутого термічним розкладом кальцій карбонату масою 800 г.

Відомо: m_{практична}(CаО)=400 г, m(CaCO₃)=800 г

Знайти: η-?

Розв'язування

M(CaCO₃)=100 г/моль

v(CaCO₃)=m(CaCO₃):M(CaCO₃)=800 г : 100 г/моль=8 моль

Записуємо рівняння реакції:

СaСO₃ = СaO + CO₂↑

За рівнянням реакції v(CaCO₃):v(CaO)=1:1, тому

v(CaO)=v(CaCO₃)=8 моль

M(CaO)=56 г/моль

m_{теоретична}(CaO)=v(CaO)•M(CaO)=8 моль•56 г/моль=448 г

η=m_{практична}(СaO):m_{теоретична}(СaO)=400 г : 448 г=0,8928, або 89,28%

Відповідь: 89,28%