Хімічні реакції

Вправа 3 Які окисно-відновні процеси відбуваються у гальванічному елементі, виготовленому із залізного та мідного електродів.

Потік електронів спрямовується від більш активного металу заліза до менш активного металу міді.

Залізо окиснюється і є постачальником електронів:

Fe⁰ –2е^– = Fe²⁺ (окиснення)

Утворені йони Феруму Fe²⁺ переходять у розчин. На мідній пластинці відбувається відновлення катіонів Купруму Сu²⁺ з розчину купрум (ІІ) сульфату електронами, що надійшли на мідну пластинку від залізної:

Сu²⁺ + 2е^– = Сu⁰ (відновлення)

Скорочене рівняння цього окисно-відновного перетворення в гальванічному елементі буде таким:

Fe⁰ + Cu²⁺ = Fe²⁺ +  Сu⁰

Це рівняння описує взаємодію між залізом та купрум (ІІ) сульфатом, у якому більш активний залізо витісняє мідь із її солі:

Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu