ТЕМА 1. БУДОВА АТОМА. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ - § 15. Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у Періодичній системі й будовою атома

Реклама:

Завдання для засвоєння матеріалу 4

Схарактеризуйте хімічні елементи Берилій, Оксиген, Натрій та Фосфор за планом, наведеним у цьому параграфі (табл. 5).


Берилій Оксиген

Порядковий номер 4,

2-ий період,
ІІ група, головна підгрупа

Порядковий номер 8,

2-ий період,
VI група, головна підгрупа

Заряд ядра +4, містить 4 протони,

5 нейтронів (9-4=5), 4 електрони.

Електронна оболонка складається

з 2 енергетичних рівнів. На

зовнішньому рівні міститься одна

електронна пара. Будова зовніш-

нього електронного рівня:

Завдання №  Завд. 4 - § 15. Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у  Періодичній системі й будовою атома - ТЕМА 1. БУДОВА АТОМА. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ - ГДЗ Хімія 8 клас О.В. Григорович 2021

Електронна формула: 1s22s2

Заряд ядра +8, містить 8 протонів,

8 нейтронів (16-8=8), 8 електронів.

Електронна оболонка складається

з 2 енергетичних рівнів. На

зовнішньому рівні міститься дві

електронні пари і 2 неспарені

електрони. Будова зовнішнього

електронного рівня:

Завдання №  Завд. 4 - § 15. Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у  Періодичній системі й будовою атома - ТЕМА 1. БУДОВА АТОМА. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ - ГДЗ Хімія 8 клас О.В. Григорович 2021

Електронна формула: 1s22s24

s-елемент, металічний, для

набуття електронної конфі-

гурації найближчого

інертного елемента втрачає

2 електрони

р-елемент, неталічний, до

завершення електронного

рівня приймає 2 електрони

 

Ar(Be)=9 Ar(O)=16

Вища валентність ІІ,

формула вищого оксиду ВеО

Вища валентність: ІІ

Ве(ОН)2, основа

Леткої сполуки з Гідрогеном не

утворює

Н2О

 

Металічні властивості виражені

сильніше, ніж у Бору, але слабше

ніж у Літію і Магнію

Неметалічні властивості виражені

сильніше, ніж у Нітрогену і Суль-

фуру, але слабше, ніж у Флуору

 

Натрій Фосфор

Порядковий номер 11,

3-ий період,
І група, головна підгрупа

Порядковий номер 15,

3-ий період,
V група, головна підгрупа

Заряд ядра +11, містить 11

протонів, 12 нейтронів

(23-11=12), 11 електронів.

Електронна оболонка складається

з трьох енергетичних рівнів. На

зовнішньому рівні міститься один

неспарений електрон.

Будова зовнішнього електронного

рівня:

Завдання №  Завд. 4 - § 15. Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у  Періодичній системі й будовою атома - ТЕМА 1. БУДОВА АТОМА. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ - ГДЗ Хімія 8 клас О.В. Григорович 2021

Електронна формула:

1s22s263s1

Заряд ядра +15, містить 15

протонів, 16 нейтронів

(31-15=16), 15 електронів.

Електронна оболонка складається

з трьох енергетичних рівнів. На

зовнішньому рівні міститься одна

електронна пара і три неспарені

електрони. Будова зовнішнього

електронного рівня:

Завдання №  Завд. 4 - § 15. Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у  Періодичній системі й будовою атома - ТЕМА 1. БУДОВА АТОМА. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ - ГДЗ Хімія 8 клас О.В. Григорович 2021

Електронна формула:

1s22s263s23p3

s-елемент, металічний, для

набуття електронної конфігурації

найближчого інертного елемента

втрачає 1 електрон

р-елемент, неталічний, до

завершення електронного рівня

приймає 3 електрони

 

Ar(Na)=23 Ar(P)=31

Вища валентність І,

формула вищого оксиду Na2О

Вища валентність V,

формула вищого оксиду P2О5

Формула гідрату вищого оксиду

NaОН, основа (луг)

Формула гідрату вищого оксиду

H3PO4, кислота

леткої сполуки з Гідргеном не

утворює

РН3

 

Металічні властивості виражені

сильніше, ніж у Магнію і Літію,

але слабше ніж Калію

 

Неметалічні властивості виражені

сильніше, ніж у Силіцію і Арсену,

але слабше, ніж у Сульфуру і

Нітрогену

Повідомити про помилку
Реклама:
-->