Тема 4. Неорганічні речовини і їхні властивості - § 18. Розв’язання задач за рівняннями реакцій, якщо один із реагентів узято в надлишку

Вправа 259

Змішали розчини сульфатної кислоти і барій хлориду масою по 500 г. Масова частка кислоти в початковому розчині становить 10,4%, а барій хлориду — 20,8%. Обчисліть масу утвореного осаду.

Відомо: m₁(р-ну)=m₂(р-ну)=500 г,

w(H₂SO₄)=10,4%, або 0,104, w(BaCl₂)=20,8%, або 0,208

Знайти: w(BaSO₄)-?

Розв'язання

m(H₂SO₄)=m₁(р-ну)•w(H₂SO₄)=500 г•0,104=52 г

m(BaCl₂)=m₂(р-ну)•w(BaCl₂)=500 г•0,208=104 г

M(Н₂SO₄)=98 г/моль, M(BaCl₂)=208 г/моль, M(BaSO₄)=233 г/моль

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄):M(H₂SO₄)=52 г : 98 г/моль=0,53 моль

n(BaCl₂)=m(BaCl₂):M(BaCl₂)=104 г:208 г/моль=0,5 моль

Запишемо рівняння реакції:

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

За рівнянням реакції n(H₂SO₄)/1=n(BaCl₂)/1. Підставимо значення у рівність, 

отримуємо нерівність 0,53/1>0,5/1, отже, сульфатну кислоту взято в надлишку, вона реагує не повністю, тому розрахунки проводимо за даними BaCl₂.  

За рівнянням реакції n(BaCl₂):n(BaSO₄)=1:1, тому

n(BaSO₄)=n(BaCl₂)=0,5 моль

m(BaSO₄)=n(BaSO₄)•M(BaSO₄)=0,5 моль•233 г/моль=116,5 г

Відповідь: 116,5 г осаду BaSO₄