Підручник Хімія 8 клас А.М. Бутенко (2021 рік) Поглиблений рівень вивчення

Передмова стор. 3

РОЗДІЛ 1. ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ОСНОВНИХ ХІМІЧНИХ ПОНЯТЬ КУРСУ ХІМІЇ 7 КЛАСУ стор. 5

• § 1. Хімія -- наука про речовини та їхні перетворення. Структурні частинки речовини стор. 5

• § 2. Хімічні елементи. Поняття про будову атома. Відносна атомна маса Прості і складні речовини. Атоми як форма існування хімічних елементів стор. 7

• § 3. Хімічні формули. Валентність елементів. Відносна молекулярна маса речовини стор. 10

• § 4. Фізичні і хімічні явища. Закон збереження маси речовини, Хімічні рівняння стор. 15

• § 5. Масова частка хімічного елемента в складній речовині та розчиненої речовини в розчині стор. 18

• § 6. Поняття про оксиди, кислоти, основи, солі, індикатори стор. 22

• Тестові завдання стор. 25

• Найважливіше в розділі 1 стор. 28

РОЗДІЛ 2. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА АТОМА стор. 30

• § 7. Історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. Поняття про лужні та інертні елементи й галогени стор. 30

• § 8. Періодичний закон Д. І. Менделєєва. Створення періодичної системи хімічних елементів стор. 33

• § 9. Періодична система хімічних елементів стор. 38

• § 10. Будова атома. Модель атома Е. Резерфорда. Фізичний зміст періодичного закону стор. 42

• § 11. Склад атомних ядер. Атомний номер елемента -- заряд ядра його атома стор. 45

• § 12. Ізотопи стабільні і радіоактивні стор. 48

• § 13. Рух електронів в атомі. Електронні орбіталі, їхні форма стор. 52

• § 14. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів стор. 54

• § 15. Енергетичні рівні й підрівні. Стан електронів в атомі стор. 58

• § 16. Електронні структури атомів. Принципи мінімальної енергії та Паулі. Правила Клечковського й Хунда стор. 64

• § 17. Порядок заповнення енергетичних рівнів атомів елементів великих періодів. Довга форма періодичної системи хімічних елементів. Поняття про радіус атома стор. 72

• § 18. Характеристика елемента за місцем у періодичній системі та будовою атома стор. 79

• § 19. Значення періодичного закону для наукового розуміння природи та розвитку науки стор. 82

• Тестові завдання стор. 84

• Найважливіше в розділі 2 стор. 87

РОЗДІЛ 3. ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ стор. 89

• § 20. Природа хімічного зв'язку стор. 89

• § 21. Утворення неполярного ковалентного зв'язку. Електронні та структурні формули молекул речовин стор. 92

• § 22. Полярний ковалентний зв'язок. Полярність, довжина, напрямленість ковалентного зв'язку стор. 96

• § 23. Йонний зв'язок стор. 104

• § 24. Кристалічна будова речовини стор. 108

• § 25. Поняття про енергію йонізації та спорідненість до електрона стор. 115

• § 26. Валентність атомів елементів з точки зору їхніх електронних структур та утворення хімічних зв'язків стор. 118

• § 27. Ступінь окиснення стор. 122

• Тестові завдання стор. 126

• Найважливіше в розділі З стор. 129

РОЗДІЛ 4. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ стор. 131

• § 28. Кількість речовини. Моль -- одиниця кількості речовини стор. 131

• § 29. Молярна маса речовини стор. 134

• § 30. Розрахункові задачі: обчислення числа атомів (молекул) у певній кількості речовини стор. 139

• § 31. Розрахункові задачі: обчислення за хімічною Формулою молярної маси, маси й кількості речовини стор. 142

• § 32. Молярний об'єм газів. Закон Авогадро стор. 147

• § 33. Відносна густина газів стор. 150

• § 34. Розрахункові задачі: виведення найпростіших Формул речовин за даними кількісного аналізу стор. 155

• Тестові завдання стор. 157

• Найважливіше в розділі 4 стор. 160

РОЗДІЛ 5. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК стор. 161

• § 35. Оксиди: їхній склад, назви та фізичні властивості стор. 161

• § 36. Особливості взаємодії оксидів з водою та їхня класифікація стор. 165

• § 37. Хімічні властивості оксидів: взаємодія кислотних оксидів з лугами та осно'вних оксидів з кислотами стор. 169

• § 38. Взаємодія основних оксидів з кислотними оксидами. Поширеність оксидів у природі. Використання оксидів стор. 172

• § 39. Загальні способи добування оксидів стор. 177

• § 40. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій стор. 180

• § 41. Склад кислот стор. 183

• § 42. Назви кислот стор. 186

• § 43. Класифікація кислот і їхні фізичні властивості стор. 189

• § 44. Хімічні властивості кислот: взаємодія з основними оксидами й основами стор. 193

• § 45. Хімічні властивості кислот: взаємодія із солями стор. 196

• § 46. Взаємодія кислот з металами стор. 199

• § 47. Витискувальний ряд металів. Заходи безпеки під час роботи з кислотами стор. 201

• § 48. Загальні способи добування кислот. Використання кислот стор. 206

• § 49. Основи: Їхній склад, номенклатура, класифікація стор. 209

• § 50. Фізичні властивості основ. Заходи безпеки під час роботи з лугами стор. 212

• § 51. Хімічні властивості основ: взаємодія з кислотними оксидами стор. 213

• § 52. Хімічні властивості основ: взаємодія з кислотами стор. 217

• § 53. Хімічні властивості основ: взаємодія із солями та розкладання внаслідок нагрівання стор. 221

• § 54. Загальні способи добування основ. Використання основ стор. 224

• § 55. Поняття про амфотерні оксиди та гідроксиди стор. 227

• § 56. Зміна характеру оксидів, основ та кислот, утворених елементами другого та третього періодів періодичної системи хімічних елементів зі зростанням заряду ядра атомів стор. 233

• § 57. Солі: їхній склад і класифікація стор. 235

• § 58. Назви солей та їхні фізичні властивості стор. 238

• § 59. Поширення солей у природі та їхнє практичне значення стор. 241

• § 60. Хімічні властивості середніх солей стор. 244

• § 61. Хімічні властивості солей взаємодія з кислотами та між собою стор. 246

• § 62. Способи одержання солей стор. 249

• § 63. Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук стор. 252

• § 64. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів або продуктів реакції за відомими даними про реагенти, один з яких узятий з надлишком стор. 257

• Тестові завдання стор. 261

• Найважливіше в розділі 5 стор. 264

ПРАКТИКУМ стор. 265

• Правила безпеки під час роботи в кабінеті хімії стор. 265

• Практична робота 1. Хімічні явища стор. 266

• Практична робота 2. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук стор. 268

• Практична робота 3. Добування цинк гідроксиду та доведення його амфотерності стор. 269

• Практична робота 4. Розв'язування експериментальних задач стор. 271

Посилання в Інтернет на цікаві хімічні ресурси стор. 273

Словничок термінів стор. 274

Відповіді до задач стор. 276

Відповіді до тестових завдань стор. 280

Предметний покажчик стор. 281

Іменний покажчик стор. 283