Підручник Хімія 8 клас О.Г. Ярошенко (2021 рік)
Сторінка 139 з 239
-
+
ПОВТОРЕННЯ НАЙВАЖЛИВІШИХ ПОНЯТЬ КУРСУ ХІМІЇ 7 КЛАСУ стор. 7
-
+
ТЕМА 1. БУДОВА АТОМА. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ стор. 21
-
§ 3. Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів стор. 21
-
§ 4. Поняття про лужні хімічні елементи стор. 25
-
§ 5. Поняття про галогени й інертні елементи стор. 30
-
§ 6. Будова атома. Склад атомних ядер. Протонне й нуклонне числа стор. 37
-
§ 7. Стан електронів в атомі. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні стор. 44
-
§ 8. Енергетичні підрівні. Поняття про радіус атома стор. 49
-
§ 9. Послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів і підрівнів в атомах хімічних елементів № 1–20. Електронні формули атомів стор. 53
-
§ 10. Графічні електронні формули атомів хімічних елементів стор. 58
-
§ 11. Відкриття і сучасне формулювання періодичного закону стор. 62
-
§ 12. Періодична система хімічних елементів, її структура стор. 69
-
§ 13. Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома стор. 76
-
§ 14. Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі й будовою атома стор. 83
-
§ 15. Значення періодичного закону стор. 86
-
-
+
ТЕМА 2. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ стор. 91
-
§ 16. Природа хімічного зв’язку й електронегативність атомів хімічних елементів стор. 91
-
§ 17. Ковалентний зв’язок, його види. Електронні формули молекул стор. 97
-
§ 18. Йони. Йонний зв’язок, його утворення стор. 102
-
§ 19. Кристалічні ґратки. Кристали. Практична робота 1. Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток стор. 105
-
§ 20. Виконання завдань різної складності стор. 111
-
-
+
ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ стор. 114
-
§ 21. Кількість речовини. Одиниця кількості речовини. Стала Авогадро стор. 114
-
§ 22. Молярна маса. Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини та кількості речовини за відомою масою стор. 119
-
§ 23. Молярний об’єм газів . Закон Авогадро. Обчислення з його використанням стор. 124
-
§ 24. Відносна густина газів. Обчислення з використанням відносної густини газів стор. 129
-
§ 25. Взаємозв’язок між фізичними величинами стор. 134
-
§ 26. Виконання завдань різної складності стор. 137
-
-
+
ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК стор. 140
-
§ 27. Поняття про оксиди. Номенклатура та фізичні властивості оксидів стор. 140
-
§ 28. Поняття про кислоти стор. 145
-
§ 29. Склад і номенклатура основ. Фізичні властивості основ стор. 150
-
§ 30. Поняття про солі стор. 154
-
§ 31. Взаємодія оксидів з водою, дія на індикатори утворених продуктів реакції стор. 159
-
§ 32. Загальні хімічні властивості оксидів стор. 165
-
§ 33. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакцій стор. 172
-
§ 34. Здатність металів витискувати водень з кислот. Витискувальний ряд металів стор. 178
-
§ 35. Хімічні властивості кислот стор. 183
-
§ 36. Хімічні властивості основ стор. 188
-
§ 37. Амфотерні оксиди й гідроксиди та їхні хімічні властивості стор. 193
-
§ 38. Хімічні властивості середніх солей стор. 198
-
§ 39. Добування неорганічних речовин різних класів стор. 203
-
§ 40. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук стор. 207
-
§ 41. Значення хімічного експерименту як джерела знань. Практична робота 2. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук стор. 212
-
§ 42. Експериментальні задачі. Практична робота 3. Розв’язування експериментальних задач стор. 215
-
§ 43. Залежність властивостей елементів і їхніх сполук від електронної будови атомів стор. 219
-
§ 44. Поширеність у природі й використання оксидів, кислот, основ стор. 224
-
§ 45. Поширеність у природі й використання середніх солей стор. 230
-
§ 46. Виконання комбінованих завдань стор. 235
-
-
+
ДОДАТКИ стор. 236
