РОЗДІЛ 1. Пізнаємо кількісні закони хімії - §5. Установлення хімічних формул сполук

36. Визначте хімічну формулу оксиду, у якому:

а) масова частка Хрому становить 52%

Аналізуємо умову:

Дано, що масова частка Хрому 𝑤⁡(Cr) = 52, або 0,52. Речовина є оксидом, тому її умовна формула 𝐶⁢𝑟𝑥⁢𝑂𝑦.

Визначаємо математичну модель:

Оскільки відносна молекулярна маса невідома, припустимо, що в сполуці є один атом Хрому (𝑥 = 1).

Тоді

𝑀𝑟⁡(речовини) = 𝑁⁡(елемента) • 𝐴𝑟⁡(елемента)/𝑤⁡(елемента).

Обчислюємо:

𝑀𝑟_{⁡(оксиду}) = 1 • 52/0,52 = 100.

Аналізуємо результат:

Якщо 𝑀𝑟 = 100 і в сполуці є один атом Хрому (масою 52), то на Оксиген припадає маса 100 − 52 = 48.

Кількість атомів Оксигену:

𝑁⁡(O) = 48/16 = 3.

Отже, індекси у формулі: 𝑥 = 1, 𝑦 = 3.

Формулюємо відповідь: Хімічна формула сполуки − 𝐶⁢𝑟⁢𝑂₃.

б) масова частка Феруму становить 70%

Аналізуємо умову:

Дано, що масова частка Феруму 𝑤⁡(Fe) = 70, або 0,7.

Речовина є оксидом з умовною формулою 𝐹⁡𝑒𝑥⁢𝑂𝑦.

Визначаємо математичну модель:

Оскільки відносна молекулярна маса невідома, припустимо, що в сполуці є один атом Хрому (𝑥 = 1).

Тоді

𝑀𝑟⁡_{(речовини)} = 𝑁⁡(елемента) • 𝐴𝑟_⁡(елемента)/𝑤⁡(елемента).

Обчислюємо (спроба 1):

Припустимо, що 𝑁⁡(Fe) = 1.

Тоді 𝑀𝑟⁡_{(оксиду)} = 1 • 56/0,7 = 80.

Маса, що припадає на Оксиген: 80 − 56 = 24.

Кількість атомів Оксигену: 𝑁⁡(O) = 24/16 = 1,5.

Оскільки ми отримали неціле число, припущення є хибним.

Обчислюємо (спроба 2):

Повторюємо обчислення, припустивши, що 𝑁⁡(Fe) = 2.

𝑀𝑟⁡_{(оксиду)} = 2 • 56/0,7 = 112/0,7 = 160.

Аналізуємо результат: Цього разу на Оксиген припадає маса

160 − (2 • 56) = 160 − 112 = 48.

Кількість атомів Оксигену:

𝑁⁡(O) = 48/16 = 3.

Отже, індекси: 𝑥 = 2, 𝑦 = 3.

Формулюємо відповідь: Хімічна формула сполуки − 𝐹⁡𝑒₂⁢𝑂₃.