РОЗДІЛ 1. Пізнаємо кількісні закони хімії - §6. Кількість речовини. Молярна маса речовин

51. Поясніть малюнок і складіть діаграму Венна, порівнявши поняття «відносна молекулярна маса» і «молярна маса».

На малюнку зліва показана одна молекула води. Для неї розраховують відносну молекулярну масу (𝑀𝑟), складаючи відносні атомні маси елементів: 16 + 1 + 1 = 18. Ця величина безрозмірна.

Справа зображена пляшка води, що містить 1 моль речовини – це величезна кількість молекул (6,02 • 10²³ штук). Маса такої порції називається молярною масою (M) і для води вона дорівнює 18 г/моль. Тобто, числа однакові, але поняття різні: одне – про одну молекулу, інше – про цілий моль.

Відносна молекулярна маса (𝑀𝑟)

• Це величина, яка показує, у скільки разів маса однієї молекули більша за 1/12 маси атома Карбону.
• Оскільки це відносна величина (порівняння), вона не має одиниць вимірювання (безрозмірна)

Спільне між відносною молекулярною масою та молярною масою (де кола перетинаються):

• Обидві величини чисельно дорівнюють одна одній. Наприклад, для води це число – 18.
• І відносна молекулярна, і молярна маса обчислюються однаково – шляхом додавання відносних атомних мас усіх атомів, що входять до складу молекули.

Молярна маса (M)

• Це маса одного моля речовини, тобто маса величезної кількості частинок (6,02 • 10²³ штук).
• Це фізична величина, тому вона має одиницю вимірювання – грам на моль (г/моль).